碳酸钠的制备
1、实验目的
(1)学习如何利用各种盐的溶解度差，通过双分解反应制盐。
(2)了解联合制碱的实验原理。
2、实验原理
碳酸钠，也被称为苏打，在工业上被广泛使用。工业上的联合碱生产方法是将二氧化碳和氨转化为氯化钠溶液生产碳酸氢钠，然后高温燃烧使其失去部分二氧化碳转化为碳酸钠。
NH?HCO?，NaCl, NaHCO?，NH4Cl同时存在于水溶液中，为复杂的四元相互作用体系。它们在水溶液中的溶解度相互影响。但是，通过比较各种纯盐在不同温度下在水中的溶解度，仍然可以大致确定在反应体系中分离几种盐的zui佳条件和适宜操作步骤。各种纯盐在水中的溶解度见。
当温度超过35℃时，NH?HCO?开始分解，故反应温度不能超过35℃，但过低温度会影响NH?HCO?的溶解度，故反应温度不应低于30℃。此外,从表中可以看出的溶解度NaHCO?- 35℃的温度范围内是zui低的四种盐,所以精制NH?HCO?固体可以溶解在集中纳希的解决方案,充分搅拌沉淀NaHCO3晶体。
